ESTRUCTURA ATÓMICA EXPERIMENTO

ESTRUCTURA ATÓMICA

Estructura atómica 

Introducción El átomo está constituido por un núcleo de unos 10^-15metros de radio, que contiene prácticamente toda la masa del átomo y se encuentra cargado positivamente, y la corteza, formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrario a la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.

• Núcleo
• La corteza eléctronica

Núcleo

El núcleo del átomo es una agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas y que genéricamente se denominan nucleones. Estas partículas son los protones, cada uno de ellos con una unidad elemental de carga positiva y los neutrones, de masa ligeramente superior a la de los protones pero eléctricamente neutros. ¿Cómo es posible que se mantenga estable un núcleo donde cabe pensar que los protones se repelan por tener la misma carga? estabilidad nuclear

 

La corteza electrónica

Según el modelo de Bohr (aprox.1913), los electrones giran alrededor del núcleo en ciertas órbitas permitidas en las cuales el movimiento resulta estable. A cada una de estas órbitas o capas le corresponde un nivel de energía y cuanto más alejada esté del núcleo, mayor será dicha energía. El número máximo de electrones por capa es 2n², siendo "n" el número de la órbita o capa (1,...), también llamado número cuántico principal. Así, por ejemplo, en la capa 2, el número máximo de electrones permitidos es 8. 

Sobre 1925, aparece un nuevo modelo de corteza electrónica para explicar muchas interrogantes que se planteaban en el modelo anterior. Es el modelo de Schrödinger y Heisemberg (modelo mecanocuántico). Aquí se concluye que no es posible predecir la trayectoria exacta de un electrón, por lo que el modelo planetario anterior quedaba desfasado. Había que abandonar la idea de las órbitas definidas del modelo de Bohr y hablar de regiones del espacio donde, en un momento determinado, sea más probable encontrar un electrón: se introduce el concepto de orbitales atómicos. Es este último modelo el que se sigue en nuestros días, donde se acepta la distinción entre 4 números cuánticos (n, l, m_l, m_s). No todos los números cuánticos pueden tomar cualquier valor, sino que tienen valores restringidos por unas expresiones matemáticas que, aunque sencillas, se escapan totalmente del objetivo de nuestra página. 

SOMOS FÍSICA-QUÍMICA

ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS "ÁNGEL MENDOZA JUSTINIANO"

CARRERA: CIENCIAS DE LA NATURALEZA MENSIÓN: FÍSICA-QUÍMICA

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Es innegable que en esta profesión no se obtienen los mejores salarios, pero, si el dinero fuese la satisfacción plena de nuestra vida.“No basta saber, se debe también aplicar. No es suficiente querer, se debe también hacer”.

ES POR ELLO QUE NOSOTROS NOS GRADUAREMOS COMO LI. EN FÍSICA-QUÍMICA

para que ya digan :

 !Qué difícil es aprender física, química¡, !No me gusta la física ni la química¡, no es solo formulas que hay que aprender ni sumas ni multiplicaciones, ni despeje de ecuaciones que no entendemos a simple vista. La física-química no es solo una hora y media de aburrimiento en clases, o una hora de no ponerle atención al profesor mientras escribe en la pizarra, es mucho más que eso. Es ver los cambios en la naturaleza desde otro punto de vista,

Es cierto que la profesión de profesor (como supongo que ocurra en otras) está llena de obstáculos

Un buen profesor es el que:

Motiva a sus alumnos.

Hace que entiendan el concepto no que lo aprendan.

Da las pautas para que aprendan el concepto

Enseña a aplicar el concepto

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